Nový

Atómová masa z problému chémie atómovej abundancie

Atómová masa z problému chémie atómovej abundancie

Možno ste si všimli, že atómová hmotnosť prvku nie je rovnaká ako súčet protónov a neutrónov jedného atómu. Dôvodom je skutočnosť, že prvky existujú ako viaceré izotopy. Aj keď každý atóm prvku má rovnaký počet protónov, môže mať variabilný počet neutrónov. Atómová hmotnosť v periodickej tabuľke je vážený priemer atómovej hmotnosti atómov pozorovaných vo všetkých vzorkách tohto prvku. Atómovú hojnosť môžete použiť na výpočet atómovej hmotnosti ktorejkoľvek vzorky prvkov, ak viete percento každého izotopu.

Atómový výskyt Príklad chemického problému

Prvok bóru pozostáva z dvoch izotopov, 105B a 115B. Ich hmotnosti na základe uhlíkovej stupnice sú 10,01 a 11,01. Hojnosť 105B je 20,0% a množstvo 115B je 80,0%.

Aká je atómová hmotnosť bóru?

Riešenie:

Percentuálny podiel viacerých izotopov musí byť až 100%. Na problém použite nasledujúcu rovnicu:

atómová hmotnosť = (atómová hmotnosť X1) · (% X1) / 100 + (atómová hmotnosť X2) · (% X2)/100 +…
kde X je izotop prvku a% X je množstvo izotopu X.

Nahraďte hodnoty bóru v tejto rovnici:

atómová hmotnosť B = (atómová hmotnosť 105B ·% 105B / 100) + (atómová hmotnosť 115B ·% 115B / 100)
atómová hmotnosť B = (10,01, 20,0 / 100) + (11,01, 80,0 / 100)
atómová hmotnosť B = 2,00 + 8,81
atómová hmotnosť B = 10,81

odpoveď:

Atómová hmotnosť bóru je 10,81.

Všimnite si, že toto je hodnota uvedená v periodickej tabuľke pre atómovú hmotnosť bóru. Hoci atómové číslo bóru je 10, jeho atómová hmotnosť je bližšia k 11 ako k 10, čo odráža skutočnosť, že ťažší izotop je hojnejší ako ľahší izotop.

Prečo nie sú zahrnuté elektróny?

Počet a hmotnosť elektrónov nie je zahrnutá do výpočtu atómovej hmotnosti, pretože hmotnosť elektrónu je nekonečná v porovnaní s hmotnosťou protónu alebo neutrónu. Elektróny v podstate významne neovplyvňujú hmotnosť atómu.